4. 氧

1.（a）物理变化：没有生成其它物质的变化。

   (b)  化学变化：物质发生变化有新的物质生成。

2. (a)物理性质：

i.熔点

ii.颜色

iii.气味

iv.密度

v.硬度

    (b)化学性质

   物质在化学反应中表现出来的特征及性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、可燃性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

3.氧气（O₂）的

   (a)物理性质：

          i.      无色,无臭,无味的气体

          ii.    比同体积的空气稍重

        iii.    略溶于水。

b）化学性质：助燃，能和许多物质起氧化作用

4. 氧化作用：氧气的性质活泼，物质和氧发生的作用叫氧化作用。

5. 氧化作用有些是剧烈氧化,例如燃烧、爆炸;

有些是缓慢氧化,例如呼吸作用、金属生锈、油脂酸败、橡胶老化等。

6. 任何发光发热的剧烈氧化作用都叫燃烧。

7.燃烧必须具备三个条件:

   (a)有可燃物;
   (b)有助燃物;
   (c)温度须达到可燃物的着火点。

8. 铁(Fe)生锈的两个条件:
   (a)空气中的氧气（O₂）;
   (b)水（H₂O）。

9. 防锈的方法:
   (a)抹油;
   (b)涂上油漆;
   (c)镀上锡（Sn）,锌（Zn）等其他金属。

·               催化剂(触媒)：MnO₂

催化剂：凡是能增加一化学反应的速度,而反应后本身的化学性质和质量没有改变的物质称为催化剂。

特点：

           I.     一变：化学反应速率变

         II.     二不变：质量不变、化学性质不变

·               此反应为分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学。

·               如何检验O₂

将一枝带有余烬的木枝放入该装满氧气的集气瓶中，木枝会立刻重新燃烧起来。

(2)工业制法

·        方法：蒸发液态空气（物理变化）

·        原理：

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

11. 氧气的用途:

   (a)氧气是维持生命的要素;

   (b)氧气筒是医院,高空飞行,登山,潜水必备之物;

   (c)氢氧焰和氧炔焰用於焊接与切割金属;

   (d)炼钢,炼铁时需用氧气;

   (e)液态氧可以做为火箭的助燃剂及制成液氧炸药;

   (f)臭氧可用来处理废水和消毒饮用水。